سرعة التفاعلات الكيميائية هي معدل تقدم رد فعل كيميائي، يُقاس عادةً كمعدل إنتاج المنتجات أو استهلاك المواد المتفاعلة خلال فترة زمنية محددة. يمكن حساب وتحديد هذه المعدلات باستخدام القانون الأساسي لسرعة التفاعل، الذي يعبر عن معدل التغيير في تركيز المادة المشاركة في التفاعل بالنسبة لتغير الوقت. يتأثر معدل التفاعل بعدة عوامل رئيسية، منها تركيز المواد المتفاعلة، حيث يؤدي زيادة التركيز إلى زيادة احتمالية حدوث اصطدامات فعالة تؤدي إلى تفاعل ناجح. كما تلعب درجة الحرارة دورًا حاسمًا، حيث تزيد الطاقة الحركية لجزيئات المتفاعل عند رفع درجات حرارتهما، مما يحسن فرص نجاح الاصطدامات الفعالة. بالإضافة إلى ذلك، يعتمد وسط التفاعل على مدى فعالية وكفاءة إجراء العمليات التلقائية والتفاعلية، مثل الأوساط الحمضية والقاعدية والكارهة للماء. تؤثر الحافز والعوامل المساعدة بشكل كبير على مسارات واستراتيجيات سير عمليات الانذبات الكيميائية، حيث تعمل على تخفيف حاجز الطاقة اللازمة لإحداث تغيير كيميائي. وأخيرًا، يمكن أن يؤثر الضغط على سرعة التفاعل، خاصة في حالات البخار والمواد الغازية الأخرى. هذه المفاهيم الأساسية تساعد في تنظيم ودراسة ظروف وأوضاع مختلف أنواع التجارب والمعامل العلمية لفهم وإدارة خصائص وردود افعال مواد مختلفة للتغييرات والتبديلات الطبيعية والاصطناعية.
إقرأ أيضا:كتاب المجرَّات
